źródła barwy

Źródła: https://superpower.pl/blog/skad-fajerwerki-biora-swoj-kolor/ https://www.kwantowo.pl/2016/11/30/jak-pozar-mannheim-zrodzil-astrofizyke/ Krzysztof M. Pazdro "Chemia. Pierwiastki i związki nieorganiczne", "Chemia. Fundamenty" Nowa Era "To jest chemia 1" Chemia w Szkole 3/2016 wikipedia.org

cdn.c.photoshelter.com Wracamy do hydratów! Czas odpowiedzieć na pytanie postawione na samym początku: dlaczego przezroczysta woda z białą solą bezwodną tworzy kolorowy kryształ??? www.differencebetween.com Oprócz budowy powłok, na barwę ma również wpływ hydratacja, zarówno jonu w roztworze, jak i w sieci krystalicznej ciał stałych. Na przykład bezwodny CuSO₄, jest białym proszkiem, podczas gdy hydratowany jon Cu²+ w roztworze wodnym i krystaliczny hydrat CuSO₄*5H₂O są niebieskie. Powodem jest występowanie jonów metali w kryształach hydratów w postaci akwakompleksów . Jako przykład możemy użyć chlorku kobaltu (II) CoCl ₂.   Bezwodny chlorek kobaltu (II)  CoCl  2 heksahydrat  CoCl  2  • 6H  2  O Jego roztworu można użyć jako atramentu sympatycznego. Ogrzewając go można zaobserwować zmianę barwy z różowej na niebieską. mlodytechnik.pl Zmiany barwy spowodowane są (podobnie jak w hydratach) przesuwaniem się stanu równowagi...

Czasem mówi się o jakieś brudnej rzece, że można tam spotkać całą tablice Mendelejewa. W rzeczywistości cały układ okresowy nie byłby potrzebny - wszak nie wszystkie pierwiastki mają możliwość tworzenia barwnych związków, które mogłyby zmienić kolor wody. Dlaczego? Do zrozumienia tego tematu potrzebna jest podstawowa wiedza o mechanice kwantowej.  Ze względu na podpowłokę na jakiej znajdują się elektrony walencyjne, układ okresowy dzielimy na 4 bloki energetyczne: chemiatolubie Barwne są jedynie związki bloku d (ale nie wszystkie!), a ich barwa zmienia się w zależności od stopnia utlenienia.  Barwne roztwory związków pierwiastków bloku d . Od lewej:  Co(NO 3 ) 2 (czerwony);  K 2 Cr 2 O 7  (pomarańczowy);  K 2 CrO 4  (żółty);   NiCl 2  (turkusowy);  CuSO 4 (niebieski);  KMnO 4  (fioletowy). Jest ona związana z absorpcją (pochłanianiem) światła przez elektrony znajdujące się na częściowo zapełnionej podpowłoce d ....

Zapewne wielokrotnie w swoim życiu widziałeś pokazy fajerwerków. Barwne ognie rozświetlały nocne niebo. Zastanawiałeś się kiedyś, skąd bierze się ich kolor?  i.pinimg.com Wszystkie te piękne kolory stworzone są przez spalające się różne sole metali. Słowem, ich mechanizm działania jest identyczny jak w doświadczeniu, które zapewne widział  każdy zainteresowany chemią: barwienie płomienia palnika przez sole metali. kwantowo.pl Ale skąd biorą się te kolory? W podgrzanych pierwiastkach, pod wpływem zastrzyku energii elektrony wskakują na wyższą powłokę, a wracając do stanu podstawowego wyrzucają foton o określonej energii. Każdy pierwiastek zachowuje się w sposób charakterystyczny, a emitowane przez niego światło stanowi swoisty kod kreskowy. Jeśli długości wysyłanych fal znajdują się w tak zwanym zakresie   widzialnym  widma elektromagnetycznego to wydaje się jakby pierwiastek "barwił" płomień palnika. Niektó...